分類(lèi)匯總怎么操作excel2003，三段式法[化學(xué)]

本文摘要目錄：,1、,三段式法[化學(xué)],等效平衡問(wèn)題由于其涵蓋的知識(shí)豐富,考察靈活,對(duì)思維能力的要求高,一直是同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)“化學(xué)平衡”這一部分內(nèi)容時(shí)最大的難點(diǎn).近年來(lái),沉寂了多年的等效平衡問(wèn)題在高考中再度升溫,成為考察學(xué)生綜合思維能力的重點(diǎn)內(nèi)容,這一特點(diǎn)在2003年和2005年各地的高考題中體現(xiàn)得尤為明顯.很多同學(xué)們?cè)诮佑|到這一問(wèn)題時(shí),往往有一種恐懼感,信心不足,未戰(zhàn)先退.實(shí)際上,只要將等效平衡概念理解清楚,加以深入的研究,完全可以找到屢試不爽的解題方法. 等效平衡問(wèn)題的解答,關(guān)鍵在于判斷題設(shè)條件是否是等效平衡狀態(tài),以及是哪種等效平衡狀

• 1、三段式法[化學(xué)]

1、三段式法[化學(xué)]

等效平衡問(wèn)題由于其涵蓋的知識(shí)豐富,考察靈活,對(duì)思維能力的要求高,一直是同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)“化學(xué)平衡”這一部分內(nèi)容時(shí)最大的難點(diǎn).近年來(lái),沉寂了多年的等效平衡問(wèn)題在高考中再度升溫,成為考察學(xué)生綜合思維能力的重點(diǎn)內(nèi)容,這一特點(diǎn)在2003年和2005年各地的高考題中體現(xiàn)得尤為明顯.很多同學(xué)們?cè)诮佑|到這一問(wèn)題時(shí),往往有一種恐懼感,信心不足,未戰(zhàn)先退.實(shí)際上,只要將等效平衡概念理解清楚,加以深入的研究,完全可以找到屢試不爽的解題方法. 等效平衡問(wèn)題的解答,關(guān)鍵在于判斷題設(shè)條件是否是等效平衡狀態(tài),以及是哪種等效平衡狀態(tài).要對(duì)以上問(wèn)題進(jìn)行準(zhǔn)確的判斷,就需要牢牢把握概念的實(shí)質(zhì),認(rèn)真辨析.明確了各種條件下達(dá)到等效平衡的條件,利用極限法進(jìn)行轉(zhuǎn)換,等效平衡問(wèn)題就能迎刃而解了. 一． 概念辨析 概念是解題的基石.只有深入理解概念的內(nèi)涵和外延,才能在解題中觸類(lèi)旁通,游刃有余.人教版教材對(duì)等效平衡概念是這樣表述的：“實(shí)驗(yàn)證明,如果不是從CO和H2O(g)開(kāi)始反應(yīng),而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的條件進(jìn)行反應(yīng),生成CO和H2O(g),當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各為0.005mol,其組成與前者完全相同（人教版教材第二冊(cè)(必修加選修)第38頁(yè)第四段）.”這段文字說(shuō)明了,化學(xué)平衡狀態(tài)的達(dá)到與化學(xué)反應(yīng)途徑無(wú)關(guān).即在相同的條件下,可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,還是從既有反應(yīng)物又有生成物開(kāi)始,達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)是相同的,平衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量保持不變,也就是等效平衡. 等效平衡的內(nèi)涵是,在一定條件下（等溫等容或等溫等壓）,只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,任何相同組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）都相同,這樣的平衡互為等效平衡. 等效平衡的外延是它的分類(lèi),即不同類(lèi)型的等效平衡以及其前提條件,這在具體的解題過(guò)程中有更廣泛的應(yīng)用.等效平衡可分為三種類(lèi)型： （1）等溫等容下,建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物的投料相當(dāng).例如,在恒溫恒容的兩個(gè)相同容器中,分別投入1mol N2、3mol H2 與2mol NH3,平衡時(shí)兩容器中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等. （2）等溫等壓下,建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物的投料比相等.例如,在恒溫恒壓條件下的兩個(gè)容器中,分別投入2.5mol N2、5mol H2 與5mol N2、10mol H2,平衡時(shí)兩容器中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等. （3）對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不變的可逆反應(yīng),無(wú)論是等溫等容還是等溫等壓,只要按相同比例投料,達(dá)平衡后與原平衡等效. 二． 方法指導(dǎo) 解等效平衡的題,有一種基本的解題方法——極限轉(zhuǎn)換法.由于等效平衡的建立與途徑無(wú)關(guān),不論反應(yīng)時(shí)如何投料,都可以考慮成只加入反應(yīng)物的“等效”情況.所以在解題時(shí),可以將所加的物質(zhì)“一邊倒”為起始物質(zhì)時(shí),只要滿(mǎn)足其濃度與開(kāi)始時(shí)起始物質(zhì)時(shí)的濃度相同或成比例,即為等效平衡.但是,要區(qū)分“濃度相同”或“濃度成比例”的情況,必須事先判斷等效平衡的類(lèi)型.有了等效平衡類(lèi)型和條件的判斷,就可以采用這種“一邊倒”的極限轉(zhuǎn)換法列關(guān)系式了.下面我們看一看這種極限轉(zhuǎn)換法在解題中的運(yùn)用. 【例1】在1L密閉容器中通入2molNH3,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3 N2 + 3H2,達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)N2的百分含量為a%,若維持容器的體積和溫度不變,分別通入下列幾組物質(zhì),達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是( ). A. 3mol H2和1mol N2 B. 2mol NH3和1mol N2 C. 2mol N2和3mol H2 D. 0.1mol NH3,0.95mol N2和2.85mol H2 【解析】這是一個(gè)“等效平衡”題.首先判斷等效平衡的類(lèi)型為等溫等容下的等效平衡,平衡等效的條件是“反應(yīng)物的投料相當(dāng)”.投料相當(dāng)如何體現(xiàn)在具體的物質(zhì)當(dāng)中呢?我們可以采用“一邊倒”的極限法.凡能與起始時(shí)反應(yīng)物2molNH3相同的,都可以得到N2的百分含量也為a%,即為等效平衡.根據(jù)方程式2NH3 N2 + 3H2分析: A. 將3molH2和1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3,生成NH32mol與起始時(shí)反應(yīng)物2mol NH3相同； B. 2molNH3和1molN2,比起始時(shí)2molNH3多了1molN2； C. 將3molH2和2molN2轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)生成NH32mol,同時(shí)余1mol N2,比起始時(shí)2molNH3多了1molN2; D. 將0.95molN2和2.85molH2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)生成NH3 1.9mol,再加上加入的0.1mol NH3,共為2mol NH3,與起始時(shí)2mol NH3相同. 故本題正確答案為A、D. 通過(guò)以上的例題分析,可以歸納出“等效平衡”題的解答步驟是：（1）判斷題目是否屬于“等效平衡”問(wèn)題；（2）判斷等效平衡類(lèi)型及條件；（3）將已知反應(yīng)物、生成物中的所有起始物質(zhì)的物質(zhì)的量,按化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)全部換算成反應(yīng)物或生成物；（4）根據(jù)題設(shè)條件建立等效平衡關(guān)系式；（5）解關(guān)系式得出答案. 三． 好題精解 知道了“等效平衡”題的常規(guī)解題步驟和解題方法,大家處理起類(lèi)似的問(wèn)題來(lái)就會(huì)更有信心了.但是,想要把等效平衡問(wèn)題融會(huì)貫通,還需要在一些綜合性較強(qiáng)的題中體會(huì)“等效平衡”解題中“極限”的思想.下面提供一道綜合性的“等效平衡”題,希望對(duì)大家深化對(duì)“等效平衡”的認(rèn)識(shí)有所幫助. 【例2】150oC時(shí),向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng),整個(gè)過(guò)程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中充入4LN2和H2的混合氣體,在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì)),反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,平衡后容器體積變?yōu)?.4L,容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件氫氣的相對(duì)密度為5. (1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2)：V(H2)= ；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)= ;該反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率為 . (2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡（恢復(fù)到150oC） 充入NH3時(shí),混合氣體的密度將 ；在達(dá)到平衡的過(guò)程中,混合氣體的密度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)；反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將 5(填“>0”、“<0”或“=0”)； 【解析】 (1)從題干內(nèi)容發(fā)現(xiàn),反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)溫度和壓強(qiáng)相等,前后體積之比等于物質(zhì)的量之比,又由于終態(tài)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10,所以不難算出反應(yīng)前的平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5,再利用十字交叉很易算出V(N2)：V(H2)=1：3;由此便不難求出反應(yīng)達(dá)平衡后的V(N2)、V(H2)、V(NH3)分別為0.7L、2.1L、0.6L,轉(zhuǎn)化率(N2)=0.3/1=30%. (2)在第一次平衡體系(平均相對(duì)分子質(zhì)量為5×2=10)中再加入0.2molNH3(相對(duì)分子質(zhì)量為17)時(shí),混合氣體的密度無(wú)疑會(huì)增大.但是在達(dá)到第二次平衡過(guò)程中,是在上次平衡位置上向合成氨反應(yīng)的逆方向移動(dòng),所以該過(guò)程中混合氣體的密度將逐步減小.而達(dá)到第二次平衡時(shí)混合氣體對(duì)氫氣的密度仍將等于5.這是因?yàn)檫@兩次平衡是屬于等溫等壓下的等效平衡. 從兩道例題的分析可以看出,解等效平衡的題,關(guān)鍵在理解概念,判斷等效平衡的類(lèi)型和條件.只要在這個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題上思路正確,就能采用極限轉(zhuǎn)化法列出計(jì)算式.

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