制工業(yè)二氧化碳設備（工業(yè)二氧化碳制備裝置）

收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，它不會使二氧化碳損失1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!實驗室制取二氧化碳，通常采用稀鹽酸與石灰石發(fā)生反應。實驗室里制取二氧化碳氣體應選用的儀器是廣口瓶、集氣瓶、長頸漏斗、帶導管的橡皮塞。由于二氧化碳密度比空氣大，能溶于水且能與水反應，所以采用向上排空氣法。

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本文目錄一覽：

• 1、制取二氧化碳可以用那些裝置？
• 2、實驗室制取二氧化碳的裝置
• 3、工業(yè)制取二氧化碳的裝置圖
• 4、實驗室制取二氧化碳裝置，需要哪些儀器？使用時應注意什么事項
• 5、如何制取二氧化碳的裝置？
• 6、制取二氧化碳氣體時應選擇哪些儀器

制取二氧化碳可以用那些裝置？

試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水

實驗步驟：

（1）按圖安裝好制取二氧化碳的簡易裝置

（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。

（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。

（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產(chǎn)生。

（5）片刻后，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經(jīng)受集滿二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放在桌子上備用。

要點：

（1）實驗室制取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。因為生成的碳酸鈣是微溶性物質(zhì)，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，從而使反應中止。

（2）實驗室制取二氧化碳可用啟普發(fā)生器，以便隨制隨用。

（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，它不會使二氧化碳損失

1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!

2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!

實驗室制取二氧化碳的裝置

實驗室制取二氧化碳需要的裝置有錐形瓶250ml、量筒、燒杯、長頸漏斗。

實驗室制取二氧化碳，通常采用稀鹽酸與石灰石發(fā)生反應。用集氣瓶來收集二氧化碳，可以選擇向上排空氣法。首先檢查裝置的氣密性，還需要準備大理石和稀鹽酸來發(fā)生反應，最后用燃著的木條來驗證二氧化碳是否收集滿。

二氧化碳的其它制取方法如下：

1、發(fā)酵氣回收法，生產(chǎn)乙醇發(fā)酵過程中產(chǎn)生的二氧化碳氣體，經(jīng)水洗、除雜、壓縮，制得二氧化碳氣。

2、副產(chǎn)氣體回收法，氨、氫氣、合成氨生產(chǎn)過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經(jīng)加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。

3、吸附膨脹法，一般以副產(chǎn)物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫泵收集產(chǎn)品；也可采用吸附精餾法制取，吸附精餾法采用硅膠、3A分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質(zhì)，精餾后可制取高純二氧化碳產(chǎn)品。

工業(yè)制取二氧化碳的裝置圖

我們已經(jīng)知道，將二氧化碳通入澄清石灰水中會生成白色沉淀——碳酸鈣。

自然界里的碳酸鈣分布很廣。大理石、石灰石、白堊等等的主要成分都是碳酸鈣，冰洲石是最純凈的碳酸鈣晶體。貝殼和蛋殼的主要成分也是碳酸鈣。大理石質(zhì)地致密、絢麗多彩，加工琢磨后可以做建筑材料或裝飾品。

純凈的碳酸鈣是不溶于水的白色固體。碳酸鈣遇到鹽酸會發(fā)生反應。碳酸鈣跟鹽酸起反應的時候，會生成氯化鈣和碳酸。碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。

實驗室里應用這個反應來制取二氧化碳氣體。

那么工業(yè)是如何制取二氧化碳氣體的呢？

用鐵絲纏繞住一小塊大理石，或石灰石，放入酒精噴燈火焰上高溫灼燒五分鐘，我們發(fā)現(xiàn)經(jīng)過高溫灼燒后的大理石表面變白了、疏松了。這是碳酸鈣發(fā)生分解反應，生成了生石灰，主要成分是氧化鈣。

工業(yè)上在石灰窯中用高溫煅燒石灰石來制取生石灰，同時得到副產(chǎn)品二氧化碳。生石灰是重要的建筑材料。

希望我能幫助你解疑釋惑。

實驗室制取二氧化碳裝置，需要哪些儀器？使用時應注意什么事項

二氧化碳的制法

1.實驗室制法：

caco3

+

2hcl===cacl2+h2o+co2

(1).裝置

①.長頸漏斗插到液面以下----防止生成氣體從長頸漏斗逸出

②.導管伸入試管1-2cm----防止難于收集氣體

③.導氣管伸到集氣瓶底部

(2)步驟:

①.連接裝置

②.檢查氣密性

③.裝入藥品(先放碳酸鈣,后放鹽酸)

④.固定裝置

⑤.收集----只能用向上排空氣法(co2比空氣重，能溶于水)

(3).檢驗:

通入澄清石灰水變渾濁

co2+ca(oh)2====caco3

+h2o

如何制取二氧化碳的裝置？

用食用純堿(堿面)加醋可以產(chǎn)生二氧化碳。

另外用燃燒天然氣也可得到二氧化碳(含有一定量的水蒸汽)

收集方法：由于二氧化碳密度比空氣大，能溶于水且能與水反應，所以采用向上排空氣法；

檢驗方法：將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳；

驗滿方法：用燃著的木條被在集氣瓶口，注意不能伸入瓶內(nèi)，如果火焰熄滅，證明已集滿。

擴展資料：

二氧化碳能溶于水，與水反應生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；檢驗二氧化碳時，利用二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀的性質(zhì)，方法是把制取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳。

參考資料來源：百度百科-二氧化碳

制取二氧化碳氣體時應選擇哪些儀器

實驗室里制取二氧化碳氣體應選用的儀器是廣口瓶、集氣瓶、長頸漏斗、帶導管的橡皮塞。

實驗室制取

大理石或石灰石和鹽酸反應通常需要對氣體進行除雜干燥，鹽酸反應時會揮發(fā)出氯化氫(HCl）氣體，所以要通過飽和碳酸氫鈉(NaHCO3）溶液除去氣體中的氯化氫。溶液中的反應，氣體溢出時會帶出水蒸氣，所以要求嚴格或必要時要對氣體進行干燥，通常用裝有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥。由于二氧化碳密度比空氣大，能溶于水且能與水反應，所以采用向上排空氣法。

另外，不能用碳酸鈉和鹽酸反應制取，因為反應速率太快，不易收集；不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，因為濃鹽酸易揮發(fā)出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，制得的二氧化碳純度會下降；也不能用碳酸鈣和稀硫酸反應收集，因為反應會生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣會附著在碳酸鈣表面，使碳酸鈣無法與酸接觸，影響反應的繼續(xù)。附：

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