C15硝化戰(zhàn)斗菌:高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都有哪些

C15 硝化戰(zhàn)斗菌本文目錄1、C15硝化淀粉菌，高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些？高中化學(xué)是很多學(xué)生比較頭疼的學(xué)科，下面的小編整理了一定要背一些化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，供大家參考！形狀：V型：H2O、H2S直線型：CO2、CS2、C2H2平面三角形：BF3、SO3三角形：NH3正四面體：CH4、CCl4、白人、NH4

C15 硝化戰(zhàn)斗菌

• 1、C15 硝化戰(zhàn)斗菌，高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都有哪些？

1、C15硝化淀粉菌，高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些？高中化學(xué)是很多學(xué)生比較頭疼的學(xué)科，下面的小編整理了一定要背一些化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，供大家參考！1高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)是什么？

1、C15 硝化戰(zhàn)斗菌，高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都有哪些？

1高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些1、常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)？

1、一般分子(或物質(zhì))形狀和結(jié)合角度

(1)形狀：V型：H2O、H2S直線型：CO2、CS2、C2H2平面三角形：BF3、SO3三角形：NH3正四面體：CH4、CCl4、白人、NH4

平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6

(2)身高角度：H2O:104.5；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120白磷：60

NH3:107 18’CH4、CCl4、NH4、鉆石：109 28’

CO2、CS2、C2H2:180度

2、一般粒子飽和結(jié)構(gòu)：

具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2): h-，He，Li，be2

具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8): n3-、O2-、f-、Ne、Na、Mg2、Al3

具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8): S2-、cl-、Ar、K、Ca2

核電子總數(shù)為10的粒子：

陽(yáng)離子：Na、Mg2、Al3、NH4、h3o

負(fù)離子：n3-、O2-、f-、oh-、NH2-；

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

核電子總數(shù)為18的粒子：

陽(yáng)離子：k，ca 2；

負(fù)離子：P3-、S2-、hs-、cl-；

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、一般物質(zhì)構(gòu)成：

AB2型化合物(化合價(jià)一般為2、-1或4、-2):二氧化碳、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2

A2B2型化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na、O中屬于共價(jià)化合物(液體)的是H和O [H2O、H2O2]。屬于離子化合物(固體)的有Na和O [NA2O和Na2O2]]。

4、一般分子極性：

常見(jiàn)非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

典型極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5、部分物質(zhì)的組成特征：

(1)無(wú)金屬元素的離子化合物：銨鹽

(2)含有金屬元素的負(fù)離子：MNO 4-、Alo 2-、Cr2O72 -

(3)只有陽(yáng)離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體

二、物質(zhì)的溶解度定律

1、一般的酸、堿、鹽溶解度規(guī)律： (限于中學(xué)共同范圍，不全面)

酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)不溶解，其余的都溶解。

堿：只溶解NaOH、KOH、Ba(OH)2，Ca(OH)2微溶，其余不溶。

鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽溶解。

硫酸鹽：硫酸銨、硫酸鉛不溶性、硫酸鈣、硫酸微溶、其他都溶。

氯化物：只有氯化銀不會(huì)溶解，其余的會(huì)溶解。

碳酸鹽、亞硫酸鹽和硫化物：只溶解鉀、鈉和銨鹽。

磷酸二氫鹽幾乎溶解，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽只溶解鉀、鈉和銨。

碳酸鹽的溶解性規(guī)律：如果正鹽溶解，碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸鈉比碳酸鈉溶解)。如果正鹽不溶解，碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(例如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。

2、氣體溶解度：

易溶于水的氣體：HX、NH3

溶于水但溶度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1:1: 1)、CL2 (1: 2)、

H2s (1: 2.6)、SO2 (1: 40)

不溶于水的常見(jiàn)氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

4氯很難溶解在飽和NACL溶液中，因此可以用分散化NACL溶液收集氯，也可以用飽和NACL溶液吸收氯中的氯化氫雜質(zhì)。

3.硫和白色(P4)不溶于水，稍微溶于酒精，容易溶于二硫化碳。

4.鹵元素(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但容易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，因此使用有機(jī)溶劑提取水溶液。

5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小（憎水基和親水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時(shí)與水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。

三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：

1、有色氣體單質(zhì)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）?、O3（淡藍(lán)色）

2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）

3、無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)

4、有色氣體化合物：NO2

5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見(jiàn)的黑色粉末為MnO2和C）

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬）化學(xué)式：

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）化學(xué)式：

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫紅色）、Fe(SCN)2+（血紅色）

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

四、常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)

1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質(zhì)除外）

2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg

3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物：H2O H2O2

4、常見(jiàn)的氣體化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy（x≤4）；含氧有機(jī)化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見(jiàn)的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；

7、白色膠狀沉淀［Al(OH)3、H4SiO4］

五、常見(jiàn)物質(zhì)的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

4、許多有機(jī)物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）

六、常見(jiàn)的有毒物質(zhì)

1、非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。

2、常見(jiàn)的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN－）、亞硝酸鹽（NO2－）；重金屬鹽（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；

3、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO

4、常見(jiàn)的有毒有機(jī)物：甲醇（CH3OH）俗稱工業(yè)酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭裝修的主污染物）；硝基苯。

七、常見(jiàn)的污染物

1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等；

2、水污染：酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機(jī)磷、重金屬離子等。

3、土壤污染：化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無(wú)機(jī)陰離子（NO2－、F－、CN－等）

4、幾種常見(jiàn)的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì)：

①煤氣中毒——一氧化碳（CO）

②光化學(xué)污染（光化學(xué)煙霧）——氮的氧化物

③酸雨——主要由SO2引起

④溫室效應(yīng)——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應(yīng)氣體。

⑤臭氧層破壞——氟利昂（氟氯代烴的總稱）、氮的氧化物（NO和NO2）

⑥水的富養(yǎng)化（綠藻、藍(lán)藻、赤潮、水華等）——有機(jī)磷化合物、氮化合物等。

⑦白色污染——塑料。

八、常見(jiàn)的漂白劑：

1、強(qiáng)氧化型漂白劑：利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。

（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯氣與水反應(yīng)生成，但由于它不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，不能長(zhǎng)期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精：

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O來(lái)表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長(zhǎng)期保存，使用時(shí)加入水和酸（或通入CO2），即可以產(chǎn)生次氯酸；Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會(huì)失效，因此應(yīng)密封保存。

（2）過(guò)氧化氫（H2O2）：也是一種強(qiáng)氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水，不會(huì)造成污染。

（3）臭氧（O3）具有極強(qiáng)的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。

（4）濃硝酸（HNO3）：也是一種強(qiáng)氧化劑，但由于其強(qiáng)酸性，一般不用于漂白。

（5）過(guò)氧化鈉（Na2O2）：本身具有強(qiáng)氧化性，特別是與水反應(yīng)時(shí)新生成的氧氣氧化性更強(qiáng)，可以使有機(jī)物褪色。

2、加合型漂白劑：以二氧化硫?yàn)榈湫屠樱@類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，從而達(dá)到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會(huì)重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強(qiáng)的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。［中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒(méi)有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。］

3、吸附型漂白劑：這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達(dá)到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過(guò)程而不是化學(xué)變化，常見(jiàn)的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。

［注意］所謂漂白，指的是使有機(jī)色素褪色。無(wú)機(jī)有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。

九、常見(jiàn)的化學(xué)公式：

1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式：

①由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M＝ρ×22.4L／mol

②由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M(A)＝D×M(B)

③由單個(gè)粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：M＝NA×ma

④摩爾質(zhì)量的基本計(jì)算公式：

⑤混合物的平均摩爾質(zhì)量：

（M1、M2……為各成分的摩爾質(zhì)量，a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若是氣體，也可以是體積分?jǐn)?shù)）

2、克拉貝龍方程：PV＝nRT PM＝ρRT

3、溶液稀釋定律：

溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：m1×w1＝m2×w2

溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變：c1V1＝c2V2

4、水的離子積：Kw＝c(H+)×c(OH－)，常溫下等于1×10－14

5、溶液的PH計(jì)算公式：PH＝一lgc(H+)(aq)

十、化學(xué)的基本守恒關(guān)系：

1、質(zhì)量守恒：

①在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

②任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個(gè)數(shù)一定不改變。

2、化合價(jià)守恒：

①任何化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定等于0

②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。

3、電子守恒：

①任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。

②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過(guò)各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數(shù)一定相等）。

4、能量守恒：任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。

反應(yīng)釋放（或吸收）的能量＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量

（為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng)）

5、電荷守恒：

①任何電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

②任何離子方程式中，等號(hào)兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號(hào)相同。

十一、熟記重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、燃燒時(shí)火焰的顏色：

①火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；

②火焰為蒼白色的為H2與Cl2；

③鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時(shí)火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。

2、沉淀現(xiàn)象：

①溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br－、I－；S2O32－與H+；H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、O2、SO2等）；Ag+與PO43－；

②向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；

③與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；生成藍(lán)色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

④產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－；

⑤與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過(guò)量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；若是部分溶解，則說(shuō)明兩者都存在。

⑥加入過(guò)量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來(lái)的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來(lái)的溶液中可能含有S2－或S2O32－。

⑦加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產(chǎn)物是三溴苯酚。

⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)生成了Cu2O。

⑨加入過(guò)量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉(zhuǎn)化成為BaSO4) ；AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。

⑩能夠和鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應(yīng)。

3、放氣現(xiàn)象：

①與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－或者含有S2O32－離子。

②與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2；原溶液可能含有CO32－或HCO3－。

③與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應(yīng)為H2S，原溶液中含有S2－或HS－，若是黑色固體一般是FeS。

④與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；

⑤電解電解質(zhì)溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2。

4、變色現(xiàn)象：

①Fe3+與SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時(shí)顏色的變化；

②遇空氣迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；

③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。

④酸堿性溶液與指示劑的變化；

⑤品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；

石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。

SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復(fù)原色的是SO2，不能恢復(fù)的是Cl2。

⑥淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。

⑦鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。

⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。

5、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有：F2、K、Cs等。

化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因?yàn)樗强招乃拿骟w，鍵角應(yīng)為60°。

2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。

3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2－、MnO4－等卻是金屬元素。

4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物則不一定是共價(jià)化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。

5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。

6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。

7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。

8、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子。如AlO2－、MnO4－等都是陰離子。

9、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。

晶體結(jié)構(gòu)

1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點(diǎn)比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。

2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態(tài)氫化物），但水例外，常溫下為液體。

3、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。

4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。

5、含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體；但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。

6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅。

7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價(jià)化合物卻不一定是分子晶體。（如二氧化硅是原子晶體）。

8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）是離子晶體，但卻含有水分子。

氧化還原反應(yīng)

1、難失電子的物質(zhì)，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。

2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少（如Na能失一個(gè)電子，Al能失三個(gè)電子，但Na比Al還原性強(qiáng)）。

3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原。

4、金屬陽(yáng)離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)（如Fe3+被還原可生成Fe2+）。

5、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如O2與O3的相互轉(zhuǎn)化。

6、一般物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但是有些物質(zhì)卻不一定，如HClO4中氯為＋7價(jià)，高于HClO中的＋1 價(jià)，但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價(jià)高低有關(guān)，而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。HClO4中氯元素化合價(jià)雖高，但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以氧化性較弱。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都有哪些